Ca ｶﾙｼｳﾑcalcium 20Ca(2 8 8 2) 面心立方格子
ｶﾙｼｳﾑcalcium:細胞と細胞の間にあるﾍﾟｸﾁﾝ酸と結合して組織を硬くする。植物を丈夫にする働きがある。
土の中に多く含まれているので、かつては欠乏することがなかったが、最近では養分として施す必要のある所が多くなった。
酸性土壌を改良する働きがある。
Ca2+ ｶﾙｼｳﾑｲｵﾝcalcium ion
CaAc2・H2O 酢酸ｶﾙｼｳﾑcalcium acetate
Ca(AsO2)2 ﾒﾀ亜ﾋ酸ｶﾙｼｳﾑcalcium metaarcenite
Ca3(AsO3)2 亜ﾋ酸ｶﾙｼｳﾑcalcium arsenite
Ca3(AsO4)2 ﾋ酸ｶﾙｼｳﾑcalcium arcenate
Ca(BO2)2 ﾒﾀﾎｳ酸ｶﾙｼｳﾑcalcium metaborate
CaBr2・6H2O 臭化ｶﾙｼｳﾑcalcium bromide
CaC2 炭化ｶﾙｼｳﾑ（ｶｰﾊﾞｲﾄﾞ）（ｶﾙｼｳﾑｶｰﾊﾞｲﾄﾞ） ☞CaO+3C→（強熱）→CaC2+CO
☞ｶｰﾊﾞｲﾄﾞCaC2に水を加えるとｱｾﾁﾚﾝC2H2が発生する
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
Ca(CH3CO2) 2・H2O酢酸ｶﾙｼｳﾑcalcium acetate
CaCN2 ｶﾙｼｳﾑｼｱﾅﾐﾄﾞ☆CaC2+N2→CaCN2+C
（石灰窒素はｶﾙｼｳﾑｼｱﾅﾐﾄﾞと炭素の混合物）
・水で分解し、ｱﾝﾓﾆｱを発生CaCN2+3H2O→CaCO3+2NH3
CaCO3 炭酸ｶﾙｼｳﾑ（炭酸石灰）calcium carbonate Ca(OH)2水酸化ｶﾙｼｳﾑ
CaC2O4 ｼｭｳ酸ｶﾙｼｳﾑ（ｼｭｳ酸石灰）calcium oxalate
CaCl(ClO)・H2O さらし粉(bleach powder / chlorinated lime)
（酸化剤･漂白剤・殺菌剤） 濃塩酸を加えて加熱すると塩素が発生
☆Ca(OH)2に塩素Cl2を吸収させて生成 Ca(OH)2+Cl2→CaCl(ClO)・H2O
☆石灰乳に塩素を吸収させると、塩化ｶﾙｼｳﾑと次亜塩素酸ｶﾙｼｳﾑの複塩(double salt)である「さらし粉」ができる。
☞消石灰Ca(OH)2と水との混合物を石灰乳(limemilk)という。強塩基性。
CaCl2・2H2O 塩化ｶﾙｼｳﾑ二水塩calcium chloride dihydrate
CaCl2・6H2O 塩化ｶﾙｼｳﾑ六水塩calcium chloride hexahydrate
Ca(ClO)2・3H2O 高度さらし粉
（高品位でCa(ClO)2・3H2Oを主体とする有効塩素量60~70%のさらし粉）
CaCl(OH) 塩化水酸化ｶﾙｼｳﾑ
CaCrO4・2H2O ｸﾛﾑ酸ｶﾙｼｳﾑcalcium chromate
CaF2 ﾌｯ化ｶﾙｼｳﾑcalcium fluoride
Ca2Fe(CN)6 ﾌｪﾛｼｱﾝ化ｶﾙｼｳﾑcalcium ferrocyanide
Ca3[Fe(CN)6] 2 ﾌｪﾘｼｱﾝ化ｶﾙｼｳﾑcalcium ferricyanide
Ca(HCO3)2 炭酸水素ｶﾙｼｳﾑ
☆水酸化ｶﾙｼｳﾑ（消石灰Ca(OH)2）の水溶液に十分にCO2を通して生成する
（CO2が不十分だと炭酸ｶﾙｼｳﾑCaCO3の沈殿ができる）酸性塩
CaHPO4・2H2O ﾘﾝ酸水素ｶﾙｼｳﾑ（第二ﾘﾝ酸ｶﾙｼｳﾑ）calcium
Ca(H2PO4)・H2O ﾘﾝ酸二水素ｶﾙｼｳﾑ（第一ﾘﾝ酸ｶﾙｼｳﾑ）calcium（ﾘﾝ肥料。水に溶けやすい）
Ca(H2PO4)2+2CaSO4 過ﾘﾝ酸石灰
CaI2 ﾖｳ化ｶﾙｼｳﾑ, 無水calcium
Ca(IO3)O2 ﾖｳ素酸ｶﾙｼｳﾑcalcium iodate
CaK2Fe(CN)6 ﾌｪﾛｼｱﾝ化ｶﾙｼｳﾑｶﾘｳﾑcalcium potassium ferrocyanide
Ca(NH4)2Fe(CN)6 ﾌｪﾛｼｱﾝ化ｶﾙｼｳﾑｱﾝﾓﾆｳﾑcalcium ammonium ferrocyanide
Ca(NO3)2・4H2O 硝酸ｶﾙｼｳﾑcalcium nitrate
CaO 酸化ｶﾙｼｳﾑ（生石灰）calcium oxide
Ca(OH)2 水酸化ｶﾙｼｳﾑ（消石灰）（強塩基）calcium hydroxide
CaO-NaOH ｿｰﾀﾞ石灰
☆酸化ｶﾙｼｳﾑCaO（=生石灰）に濃い水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液をしみこませて、焼いて粒状にしたもの
☞白色粒状固体で、水分を吸収しても潮解しない。NH3の乾燥剤として使用する
Ca 3(PO4)2 ﾘﾝ酸ｶﾙｼｳﾑ・ﾘﾝ酸三ｶﾙｼｳﾑ / 第三ﾘﾝ酸ｶﾙｼｳﾑcalcium phosphate, tribasic
Ca5(PO4)3OH ﾋﾄﾞﾛｷｼｱﾊﾟﾀｲﾄ（人工骨など）
CaS 硫化ｶﾙｼｳﾑcalcium sulfide
CaSO3・2H2O 亜硫酸ｶﾙｼｳﾑcalcium sulfite
CaS2O3・6H2O ﾁｵ硫酸ｶﾙｼｳﾑcalcium thiosulfate
CaSO4・1/2 H2O 焼き石膏
CaSO4・2H2O 硫酸ｶﾙｼｳﾑ（ｾｯｺｳ･石膏）calcium sulfite
CaSiO3 ﾒﾀｹｲ酸ｶﾙｼｳﾑcalcium metasilicate
CCl3F (ﾌﾛﾝ11) / CCl2F2 (ﾌﾛﾝ12) / CCl2F CClF2 (ﾌﾛﾝ113)
Cd ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium ion 48Cd(2 8 18 18 2)六方最密構造
Cd2+ ｶﾄﾞﾐｳﾑｲｵﾝcadmium
CdAc2・2H2O 酢酸ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium acetate
CdBr2 臭化ｶﾄﾞﾐｳﾑ, 無水cadmium bromide
Cd(C2H3O2)2・2H2O 酢酸ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium acetate
Cd(CN)2 ｼｱﾝ化ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium cyanide
CdCO3 炭酸ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium carbonate
CdC2O4 ｼｭｳ酸ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium oxalate
CdCl2 塩化ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium choloride
Cd2Fe(CN)4 ﾌｪﾛｼｱﾝ化ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium ferrocyanide
Cd3[Fe(CN)6]2 ﾌｪﾘｼｱﾝ化ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium ferricyanide
CdI2 ﾖｳ化ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium iodide
Cd(NH3)42+ ﾃﾄﾗｱﾝﾐﾝｶﾄﾞﾐｳﾑｲｵﾝtetraamminecadmium ion
Cd(NO3)2・4H2O 硝酸ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium nitrate
CdO 酸化ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium oxide
Cd(OH)2 水酸化ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium hydroxide
CdS 硫化ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium sulfide
CdSe ｾﾚﾝ化ｶﾄﾞﾆｳﾑcadmium selenide
CdSO4・8/3H2O 硫酸ｶﾄﾞﾐｳﾑcadmium sulfate
Ce ｾﾘｳﾑcerium 58Ce(2 8 18 19 9 2)
（ｶﾞﾗｽの研磨剤。紫外線吸収ｶﾞﾗｽ、ﾌﾟﾗｽﾁｯｸ､ｶﾗｰﾃﾚﾋﾞの青色蛍光体、自動車の排ｶﾞｽを綺麗にする装置に。）140.1
Ce3+ 第一ｾﾘｳﾑｲｵﾝcerous ion
Ce4+ 第二ｾﾘｳﾑｲｵﾝceric ion
Ce2(CO3)3・5H2O 炭酸第一ｾﾘｳﾑcerous carbonate
CeCl3 塩化第一ｾﾘｳﾑcerous chloride
Ce(NO)3・6 H2O 硝酸第一ｾﾘｳﾑcerous nitrate
CePO4 ﾘﾝ酸第一ｾﾘｳﾑcerous phosphate
CeO2 酸化第二ｾﾘｳﾑceric oxide
（酸化ｾﾘｳﾑは液晶ﾃﾚﾋﾞのｶﾞﾗｽ基板を研磨する際に使用）
Ce(SO4)2・4 H2O 硫酸第二ｾﾘｳﾑceric sulfate
Cf 98Cf ｶﾘﾎﾙﾆｳﾑCalifornium (252) 半減期2.64年
Cl 塩素（ｸﾛﾙ）chlorine 17Cl(2 8 7)
Cl－ 塩化物ｲｵﾝ / 塩素ｲｵﾝchloride ion（Cl－濃度の検出：ﾓｰﾙ法）
Cl2 塩素分子chlorine molecule
(ClCH2CH2)2S ﾏｽﾀｰﾄﾞｶﾞｽmustard gas
ClO－ 次亜塩素酸ｲｵﾝhypochlorine ion
ClO2 二酸化塩素chlorine dioxide
（塩素酸ｶﾘｳﾑに濃硫酸を作用させると生じる橙黄色の刺激臭のある気体で、皮膚と粘膜を刺激する。
水溶液は光で分解して徐々に塩酸と塩素酸になる。ﾊﾟﾙﾌﾟ･油脂・ﾃﾞﾝﾌﾟﾝなどの漂白に用いる。除菌効果には問題点あり。）
ClO3－ 塩素酸ｲｵﾝchlorate ion
Cl2O 亜酸化塩素chlorine suboxide・一酸化二塩素
（黄色の酸化水銀（Ⅱ）と塩素の反応で生じる黄褐色の重い気体。塩素の似た臭気がある。多くの金属と反応し酸化物と塩化物を生じる。）
Cl2O6 六酸化二塩素
（二酸化塩素にｵｿﾞﾝを作用させるか、低温で光を当てると生じる深赤色の液体。空気中で発煙。有機物にあうと爆発的に分解する。）
Cm 96Cm ｷｭﾘｳﾑCurium (247) 半減期1590万年
Cn 112Cn ｺﾍﾟﾙﾆｼｳﾑCopernicium（ｺﾍﾟﾙﾆｸｽ生誕1473.2.19にちなんで2010.2.19より（元素中最も重い元素）
かつては112Uubｳﾝｳﾝﾋﾞｳﾑ（1996.2.9、ﾄﾞｲﾂの重ｲｵﾝ科学研究所で合成）（277）半減期0.00028秒
CN－ ｼｱﾝｲｵﾝ / ｼｱﾝ化物ｲｵﾝcyanide ion
(CN)2 ｼﾞｼｱﾝcyanogen
CNO－ ｼｱﾝ酸ｲｵﾝcyanate ion
CNS－ ﾁｵｼｱﾝ酸ｲｵﾝthiocyanate ion
CN－ ｼｱﾝｲｵﾝ, ｼｱﾝ化物ｲｵﾝcyanide ion
CNO－ ｼｱﾝ酸ｲｵﾝcyanate ion
CNS－ ﾁｵｼｱﾝ酸ｲｵﾝthiocyanate ion
Co ｺﾊﾞﾙﾄcobalt 27Co(2 8 15 2)六方最密構造
Co2+ 第一ｺﾊﾞﾙﾄｲｵﾝcobaltous ion
Co3+ 第二ｺﾊﾞﾙﾄｲｵﾝcobaltic ion
Co-PCB ｺﾌﾟﾗﾅ-PCB（同一平面のことをｺﾌﾟﾗﾅという）
－CO－ ｹﾄﾝ基（ｹﾄﾝ基－CO－とｱﾙﾃﾞﾋﾄﾞ基CHO－と合わせてｶﾙﾎﾞﾆﾙ基という）
CO 一酸化炭素carbon monoxide
CO2 二酸化炭素（無水炭酸）carbon dioxide (carbonic anhydride)
CO32－ 炭酸ｲｵﾝcarbonate ion
C2O42－ ｼｭｳ酸ｲｵﾝoxalate ion
CO(NH2)2 尿素 urea (cf)尿酸uric acid
－COO ｴｽﾃﾙ結合ester bond
－COOH ｶﾙﾎﾞｷｼ基・ｶﾙﾎﾞｷｼﾙ基carboxyl group
(COOH)2 ｼｭｳ酸 oxalic acid (cf)臭素bromine 35Br(79.90) /
(cf) ｼｭｳ酸ｴｽﾃﾙoxalate / oxalic ester（蛍光液。酸性ｴｽﾃﾙHOOCCOORと中性ｴｽﾃﾙ(COOR)2がある）
CoAc2・4H2O 酢酸ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）cobalt acetate
Co(AlO2)2 ﾒﾀｱﾙﾐﾝ酸ｺﾊﾞﾙﾄcobalt metaaluminate
CoBr2・6H2O 臭化ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）cobalt bromide
Co(C2H3O2)2・4H2O 酢酸ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）cobalt acetate
CoCO3 炭酸ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）cobalt carbonate
CoCl2・6H2O 塩化ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）cobalt chloride
Co(CN)2・2 H2O ｼｱﾝ化ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）cobalt cyanide
Co2Fe(CN)6 ﾌｪﾛｼｱﾝ化ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）cobalt ferrocyanide
Co3[Fe(CN)6]2 ﾌｪﾘｼｱﾝ化ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）cobalt ferricyanide
CoHg(NCS)4 ﾃﾄﾗﾛﾀﾞﾉ水銀酸ｺﾊﾞﾙﾄ, ﾁｵｼｱﾝ酸水銀ｺﾊﾞﾙﾄ
cobalt tetrarhodanomercurate, cobalt mercuric thiocyanate
CoI2 ﾖｳ化ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）cobalt iodide
[Co(NH3)6]2+ ﾍｷｻｱﾝﾐﾝｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）ｲｵﾝ
[Co(NH3)6]3+ ﾍｷｻｱﾝﾐﾝｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅲ）ｲｵﾝ
Co(NO2)2 亜硝酸ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）
Co(NO2)2・6H2O 硝酸ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）
CoO 酸化ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）
Co2O3 酸化ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅲ）
Co3O4 四酸化三ｺﾊﾞﾙﾄ
Co(OH)2 水酸化第一ｺﾊﾞﾙﾄ
Co(OH)3 水酸化第二ｺﾊﾞﾙﾄ
Co3(PO4)2・8H2O ﾘﾝ酸ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）
CoS 硫化ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）
Co(SCN)2・H2O ﾁｵｼｱﾝ酸ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）
CoSO4・7H2O 硫酸ｺﾊﾞﾙﾄ（Ⅱ）
Cr ｸﾛﾑ 24Cr(2 8 13 1)
Cr2+ 第一ｸﾛﾑｲｵﾝ, ｸﾛﾑ（Ⅱ）ｲｵﾝ
Cr3+ 第二ｸﾛﾑｲｵﾝ, ｸﾛﾑ（Ⅲ）ｲｵﾝ
CrAc3・H2O 酢酸ｸﾛﾑ（Ⅲ）chromium acetate
CrBc3・6H2O 臭化ｸﾛﾑ（Ⅲ）
Cr(C2H3O2)3・H2O 酢酸ｸﾛﾑ（Ⅲ）chromic acetate
CrCl2 塩化第一ｸﾛﾑ
CrCl3・6H2O 塩化第二ｸﾛﾑ
Cr2K2(SO4)4・24H2O 硫酸ｸﾛﾑ（Ⅲ）ｶﾘｳﾑ（ｸﾛﾑﾐｮｳﾊﾞﾝ）
Cr(NO3)3・9H2O 硝酸ｸﾛﾑ（Ⅲ）
CrO 酸化ｸﾛﾑ（Ⅱ）chromous oxide
CrO2 二酸化ｸﾛﾑ（Ⅳ）
CrO2－ 亜ｸﾛﾑ酸ｲｵﾝ
CrO3 三酸化ｸﾛﾑ（無水ｸﾛﾑ酸）
Cr2O42－ ｸﾛﾑ酸ｲｵﾝ （黄色）
Cr2O3 酸化ｸﾛﾑ（Ⅲ）
Cr2O5 五酸化二ｸﾛﾑ（Ⅴ）
Cr2O72－ 重ｸﾛﾑ酸ｲｵﾝ・二ｸﾛﾑ酸ｲｵﾝ（赤橙色）chromium dioxide
Cr(OH)2 水酸化ｸﾛﾑ（Ⅱ）
Cr(OH)3 水酸化ｸﾛﾑ（Ⅲ）
[Cr(OH2)6]3+ ﾍｷｻｱｸｱｸﾛﾑ（Ⅲ）ｲｵﾝ
[Cr(OH2)6]Cl2 ﾍｷｻｱｸｱｸﾛﾑ（Ⅲ）塩化物
CrPO4 ﾘﾝ酸ｸﾛﾑ（Ⅲ）chromic phosphate
Cr3(PO4)2 ﾘﾝ酸ｸﾛﾑ（Ⅱ）chromous phosphate
Cr2S3 硫化ｸﾛﾑ（Ⅲ）chromic sulfide
CrSO4・7H2O 硫酸ｸﾛﾑ（Ⅱ）chromous sulfate
Cr2(SO4)3・15H2O硫酸ｸﾛﾑ（Ⅲ） chromic sulfate
Cs ｾｼｳﾑcesium, caesium 55Cs(2 8 18 18 8 1)体心立方格子（顔料のﾌﾟﾙｼｱﾝﾌﾞﾙｰ[紺青]に付着しやすい）
原子量132.9。ｱﾙｶﾘ金属 (cf)134Cs, 137Cs
137Cs ｾｼｳﾑ137 cesium-137, caesium-137ｾｼｳﾑの人工放射性核種の1つ。
核分裂生成物の主成分。半減期30.2年。β－放射体。崩壊して137mBa→137Baとなって安定する。
Cs+ ｾｼｳﾑｲｵﾝcesium ion
CS2 二硫化炭素carbon disulfide
Cs2CO3 炭酸ｾｼｳﾑcesium carbonate
CsCl 塩化ｾｼｳﾑ
CsOH 水酸化ｾｼｳﾑ
CsNO3 硝酸ｾｼｳﾑ
Cs2SO4 硫酸ｾｼｳﾑ
Cu 銅copper 29Cu(2 8 18 1)面心立方格子
[Cu(H2O)4]2+ 水和銅（Ⅱ）ｲｵﾝ
[Cu(NH3)4]2－ ﾃﾄﾗｱﾝﾐﾝ銅（Ⅱ）ｲｵﾝ 深青色 正方形
Cu+, Cu22+ 第一銅ｲｵﾝ, 銅（Ⅰ）ｲｵﾝ
Cu2+ 第二銅ｲｵﾝ, 銅（Ⅱ）ｲｵﾝ
CuAc2・H2O 酢酸銅（Ⅱ）
Cu(AsO2)2 ﾒﾀ亜ﾋ酸銅（Ⅱ）cupric metaarcenite
Cu3(AsO3)2 亜ﾋ酸銅（Ⅱ）cupric arcenite
Cu3(AsO4)2・4 H2Oﾋ酸銅（Ⅱ）cupric arcenate
CuBr 臭化銅（Ⅰ）
CuBr2 臭化銅（Ⅱ）
Cu(C2H3O2)2・H2O酢酸銅（Ⅱ）
CuCN ｼｱﾝ化銅（Ⅰ）
Cu(CN)2 ｼｱﾝ化銅（Ⅱ）
CuCO3 炭酸銅（Ⅱ）
CuCO3・Cu(OH)2 緑青（ろくしょう）
CuCO3・Cu(OH)2 炭酸水酸化銅（Ⅱ）（塩基性塩）・塩基性炭酸銅cupric carbonate, basic
Cu2CO3・(OH)2 炭酸水酸化銅（Ⅱ）（塩基性塩）
CuCl 塩化銅（Ⅰ）cuprous chloride
CuCl2・2H2O 塩化銅（Ⅱ）cupric chloride
Cu2Fe(CN)6・7H2O ﾌｪﾛｼｱﾝ化第二銅
CuHg(NCS)4 ﾃﾄﾗﾛﾀﾞﾉ水銀酸銅, ﾛﾀﾞﾝ水銀銅
CuI ﾖｳ化銅（Ⅰ）
CuI2 ﾖｳ化銅（Ⅱ）
[Cu(H2O)4]2+ 水和銅（Ⅱ）ｲｵﾝ
[Cu(NH3)4]2+ ﾃﾄﾗｱﾝﾐﾝ銅（Ⅱ）ｲｵﾝ（深青）・銅（Ⅱ）のｱﾝﾐﾝ錯体（ｼｭﾊﾞｲﾂｧｰ試薬Schwezer’s reagentに含まれる）
Cu(NH3)4SO4・H2O ﾃﾄﾗｱﾝﾐﾝ銅（Ⅱ）硫酸塩
Cu(NO3)2・3H2O 硝酸銅
CuNO3(OH) 硝酸水酸化銅（Ⅱ）塩基性塩
CuO 酸化銅（Ⅱ）
Cu2O 酸化銅（Ⅰ）, 亜酸化銅
CuOH 水酸化銅（Ⅰ）
Cu(OH)2 水酸化銅（Ⅱ）（弱塩基）
Cu(PO4)2・3H2O ﾘﾝ酸化銅
CuSCN ﾁｵｼｱﾝ酸第一銅
Cu(SCN)2 ﾁｵｼｱﾝ酸第二銅
CuSO4・5H2O 硫酸銅（Ⅱ）五水和物・硫酸第二銅（Ⅱ）
Cys (CySH, C) ｼｽﾃｲﾝcysteine HOOC-C(NH2-H)-CH2SH含硫ｱﾐﾉ酸
＊D
D
D 重水素・ﾃﾞｭｳﾃﾘｳﾑ21H (cf)水H2O・重水D2O（同じ体積の水より質量が大きい。）
DNA ﾃﾞｵｷｼﾘﾎﾞ核酸deoxyribonucleic acid
D2O 重水heavy water（同じ体積の水より質量が大きい。一般には、酸化ﾃﾞｭｳﾃﾘｳﾑをさす。また、18O, 17Oを天然存在比以上に含む水をいう。）
(cf) 三重水素（ﾄﾘﾁｳﾑT）
(cf) 重水素heavy hydrogen（ﾃﾞｭｳﾃﾘｳﾑ21H）でできた水
Db 105Db ﾄﾞﾌﾞﾆｳﾑDubnium (262)半減期34秒
Ds 110Ds ﾀﾞｰﾑｽﾀﾁｳﾑDarmstadtium (269) 半減期0.00017秒
Dy 66Dy ｼﾞｽﾌﾟﾛｼｳﾑdysprosium
（希土類元素の1つ。空気中では表面が酸化される。ﾗﾝﾀﾉｲﾄﾞ化合物。ｳﾗﾝを精製した残土の中に含まれる。
産出国ｳｸﾗｲﾅなど｡ﾊｲﾌﾞﾘｯﾄﾞｶｰのﾓｰﾀｰに使用。蓄光性の蛍光塗料、磁気で伸び縮みする合金､ﾒﾀﾙﾊﾗｲﾄﾞﾗﾝﾌﾟ、光磁気ﾃﾞｨｽｸに利用）
＊E
Er 68ErｴﾙﾋﾞｳﾑErbium 167.3（長距離光ﾌｧｲﾊﾞｰの光増幅効果、医療用ﾚｰｻﾞｰ、赤外線を吸収する溶接用のﾒｶﾞﾈ。固体。融点1529℃、沸点2868℃の金属）
Es 99EsｱｲﾝｽﾀｲﾆｳﾑEinsteinium (252) 半減期1.29年
Eu 63EuﾕｳﾛﾋﾟｳﾑEuropium 152.0（ｶﾗｰﾃﾚﾋﾞの赤色蛍光体、免疫反応用の蛍光識別剤、昼光色の蛍光灯）
＊F
F ﾌｯ素fluorine 9F(2 7)
F－ ﾌｯ素ｲｵﾝfluoride ion
Fe 鉄iron 26Fe(2 8 14 2) Ferata (It)
Fe2+ 第一鉄ｲｵﾝ, 鉄（Ⅱ）ｲｵﾝferrous ion
Fe3+ 第二鉄ｲｵﾝ, 鉄（Ⅲ）ｲｵﾝferric ion
FeAs2 酢酸鉄（Ⅱ）ferrous acetate
FeAs3 酢酸鉄（Ⅲ）ferric acetate
FeBr2・2H2O 臭化鉄（Ⅱ）ferrous bromide
FeBr3 臭化鉄（Ⅲ）ferric bromide
Fe(C2H3O2)2 酢酸鉄（Ⅱ）ferrous acetate
Fe(C2H3O2)3 酢酸鉄（Ⅲ）ferric acetate
Fe(CN)63－ ﾌｪﾘｼｱﾝｲｵﾝ
Fe(CN)64－ ﾌｪﾛｼｱﾝｲｵﾝ
FeCO3 炭酸第一鉄
FeC2O4・2H2O ｼｭｳ酸第一鉄
Fe(C2O4)3・6H2O ｼｭｳ酸第二鉄
FeCl2・4H2O 塩化第一鉄, 塩化鉄（Ⅱ）ferrous chloride
FeCl3・6H2O 塩化第二鉄, 塩化鉄（Ⅲ）ferric chloride
[Fe(CN)6]3－ ﾍｷｻｼｱﾉ鉄（Ⅲ）ｲｵﾝ 黄色 正八面体形
[Fe(CN)6]4－ ﾍｷｻｼｱﾉ鉄（Ⅱ）ｲｵﾝ
FeF2 ﾌｯ化第一鉄ferrous fluoride
FeF3 ﾌｯ化第二鉄ferric fluoride
Fe3[Fe(CN)6]2 ﾌｪﾘｼｱﾝ化第一鉄ferrous ferricyanide （ﾀｰﾝﾌﾞﾙ青Turnbull blue）
Fe4[Fe(CN)6]3 ﾌｪﾘｼｱﾝ化第二鉄ferric ferrocyanide （ﾍﾞﾙﾘﾝ青Berlin blue・ﾌﾟﾙｼｱﾝ青Prussian blue）
Fe4ⅢFeⅡ[Fe(CN)6]6ﾌﾟﾙｼｱﾝ緑
[Fe(H2O)6]2+ 水和鉄（Ⅱ）ｲｵﾝ
FeⅢKFe(CN)6 ﾍﾞﾙﾘﾝ酸ｶﾘｳﾑpotassium berlinate, soluble（可溶性ﾍﾞﾙｼﾝ青）
[Fe(NCS)6]3－ ﾍｷｻﾛﾀﾞﾉ鉄（Ⅲ）酸ｲｵﾝ
FeNH4(SO4)2・12H2O 鉄ﾐｮｳﾊﾞﾝ☞ﾐｮｳﾊﾞﾝにはｶﾘｳﾑﾐｮｳﾊﾞﾝAlK(SO4)2・12H2O・
ｱﾝﾓﾆｳﾑﾐｮｳﾊﾞﾝAlNH4(SO4)2・12H2O・鉄ﾐｮｳﾊﾞﾝFeNH4(SO4)2・12H2Oなどがある。
Fe(NO3)2・6H2O 硝酸第一鉄
Fe(NO3)3・9H2O硝酸第二鉄
FeO 酸化第一鉄ferrous oxide
Fe2O3（Ⅲ） 酸化第二鉄, 赤さびferric oxide
Fe3O4 四酸化三鉄, 黒さびferroso-ferric oxide
Fe(OH)2 水酸化第一鉄ferrous hydroxide
Fe(OH)3 水酸化第二鉄（弱塩基）ferric hydroxide
Fe(OH)Ac2, Fe(OH)(C2H3O2)2 塩基性酢酸第二鉄・酢酸水酸化鉄（Ⅲ）ferric acetate, basic
FePO4・4H2O ﾘﾝ酸第二鉄ferric phosphate
Fe3(PO4)2・8H2O ﾘﾝ酸第一鉄ferrous phosphate
FeS 硫化第一鉄・硫化鉄ferrous sulfide
Fe2S3 硫化第二鉄ferric sulfide
FeSCN2+ ﾓﾉﾛﾀﾞﾉ鉄（Ⅲ）酸ｲｵﾝ
Fe(SCN)2+ ｼﾞﾛﾀﾞﾉ鉄（Ⅲ）酸ｲｵﾝ
Fe(SCN)2・3H2O ﾁｵｼｱﾝ酸第一鉄
Fe(SCN)3・3H2O ﾁｵｼｱﾝ酸第二鉄
FeSO4・7H2O 硫酸第一鉄
FeSO4・(NH4)2SO4・6H2O 硫酸第一鉄ｱﾝﾓﾆｳﾑ（ﾓｰﾙ塩）ferrous ammonium sulfate, Mohr’s salt
Fe2(SO4)3・9H2O 硫酸第二鉄ferric sulfate
Fe2(SO4)3・(NH4)2SO4・24H2O硫酸第二鉄ｱﾝﾓﾆｳﾑ（鉄ﾐｮｳﾊﾞﾝ）ferric anmonium sulfate, iron alum
Fl ﾌﾚﾛﾋﾞｳﾑflerovium114Fl(2012.6.1~)
Fm 100Fm ﾌｪﾙﾐｳﾑFermium (257) 半減期100.5日
Fr 87Fr ﾌﾗﾝｼｳﾑFrancium 223 半減期22分 融点27℃ 沸点677℃
(ｷｭﾘｰ夫人の助手であった女性物理学者ﾍﾟﾚｰが1939年に発見。
発見者の祖国ﾌﾗﾝｽにちなんで命名。天然の元素では最後に見つかった。ｾｼｳﾑ55Csに類似。固体。金属。天然)
＊G
Ga ｶﾞﾘｳﾑ 31Ga(2 8 18 3) gallium
Ga2+ ｶﾞﾘｳﾑ（Ⅱ）ｲｵﾝgallium(Ⅱ) ion
Ga3+ ｶﾞﾘｳﾑ（Ⅲ）ｲｵﾝgallium(Ⅲ) ion
GaN 窒化ｶﾞﾘｳﾑ gallium nitride 青色LEDの材料となる半導体。電圧や周波数を変える。次世代半導体素材
Gd ｶﾞﾄﾞﾘﾆｳﾑ 64Gd(2 8 18 25 9 2)gadolinium
（光時期ﾃﾞｨｽｸ、磁気ﾊﾞﾌﾞﾙ記憶装置、医療診断用MRIの画像強調剤、磁気冷凍機に） 157.3
Ge ｹﾞﾙﾏﾆｳﾑ 32Ge(2 8 18 4) germanium
Ge2+ ｹﾞﾙﾏﾆｳﾑｲｵﾝgermanium ion
GeCl4 塩化ｹﾞﾙﾏﾆｳﾑ germanium chloride
GeO2 酸化ｹﾞﾙﾏﾆｳﾑ germanium oxide
GeS2 硫化ｹﾞﾙﾏﾆｳﾑ germanium sulfide
Gln (Q) ｸﾞﾙﾀﾐﾝ glutamine HOOC-C(NH2-H)-CH2CH2C(=O)-NH2
酸性ｱﾐﾉ酸（および中性ｱﾐﾄﾞ）
Glu (E) ｸﾞﾙﾀﾐﾝ酸 glutamic acid HOOC-C(NH2-H)-CH2CH2COOH
酸性ｱﾐﾉ酸（および中性ｱﾐﾄﾞ）
Gly （G） ｸﾞﾘｼﾝglycine, HOOC-C(NH2-H)-H 脂肪族ｱﾐﾉ酸
＊H
H 水素 hydrogen 1H(1 )hydrogen
H+ 水素ｲｵﾝhydrogen ion (proton)
（水素ｲｵﾝH+は、水溶液中では水分子H2Oと結びついて、ｵｷｿﾆｳﾑｲｵﾝH3O+として存在している。H3O+を略してH+と表す。酸性を示す。）
NH4++H2O⇆NH3+H3O+と電離式NH3+H2O→NH4++OH－を区別すること。
H－ 水素化物ｲｵﾝhydride ion（ﾏｲﾅｽの水素）
(cf)水酸化物ｲｵﾝ hydroxide ion /OH－
H2 水素分子hydrogen molecule
HA 酸 (cf) MOH塩基
H2A 二塩基酸
H3A 三塩基酸
HAc 酢酸acetic acid CH3COOH
HAlO2 ﾒﾀｱﾙﾐﾝ酸metaalumic acid
H3AlO3 ｱﾙﾐﾝ酸alumic acid
HAsO2 ﾒﾀ亜ﾋ酸metaarsenous acid
H3AsO3 亜ﾋ酸arsenous acid
H3AsO4 ﾋ酸arsenic acid
H3AsS3 ﾄﾘﾁｵ亜ﾋ酸trithioarsenous acid
H3AsS4 ﾃﾄﾗﾁｵﾋ酸tetrathioarsenic acid
H[AuCl4] 塩化金酸・ﾃﾄﾗｸﾛﾛ金（Ⅲ）酸chloroauric acid
HAuCl4・4H2O 塩化金酸・ﾃﾄﾗｸﾛﾛ金（Ⅲ）酸chloroauric acid
Hb ﾍﾓｸﾞﾛﾋﾞﾝ
HbO2 酸素ﾍﾓｸﾞﾛﾋﾞﾝ
HBO2 ﾒﾀﾎｳ酸metaboric acid
HBO3 過ﾎｳ酸perboric acid
H3BO3 ﾎｳ酸・正ﾎｳ酸・ｵﾙﾄﾎｳ酸(ortho) boric acid=B(OH)3（ﾎｳ素のｵｷｿ酸）
(cf)ﾎｳ砂（ほうしゃ）Na2B4O7・10H2O or Na2B4O5(OH)4・8H2O sodium tetraborate decanydrate
四ﾎｳ酸ﾅﾄﾘｳﾑNa2B4O7の十水和物
(cf)ﾘﾝ酸・正ﾘﾝ酸(ortho) phosphoric aicd H3PO4
HBr 臭化水素酸hydrobromic acid
HBrO 次亜臭素酸hypobromous acid
HBrO3 臭素酸bromic acid
Hb ﾍﾓｸﾞﾛﾋﾞﾝhemoglobin（赤血球中の鉄を含むﾀﾝﾊﾟｸ質で血液ﾀﾝﾊﾟｸ質中で最も多量を占める。14~16g/100mL）
HCHO ﾎﾙﾑｱﾙﾃﾞﾋﾄﾞformáldehyde
（40%水溶液[37%以上]をﾎﾙﾏﾘﾝformalinという。ﾀﾝﾊﾟｸ質を凝固する。）
H・CHO2 / HCOOH ｷﾞ酸 formic acid刺激臭 蟻の毒腺中に存在
HCOOCH3 ギ酸ﾒﾁﾙ
HCOOC2H5 ｷﾞ酸ｴﾁﾙ 芳香 桃の果実に含まれる
HCOOC3H7 ｷﾞ酸ﾌﾟﾛﾋﾟﾙ
HC2H3O2 / CH3COOH酢酸acetic acid
H2C4H4O6 酒石酸tartaric acid
H3C6H5O・7H2O ｸｴﾝ酸citric acid
HCN ｼｱﾝ化水素, ｼｱﾝ化水素酸（青酸）hydrocyanic acid
HCNO ｼｱﾝ酸cyanic acid
HCNS ﾁｵｼｱﾝ酸thiocyanic acid
H2CO3 炭酸（弱酸）carbonic acid
HCOOH / H・CHO2 ｷﾞ酸 formic acid刺激臭 蟻の毒腺中に存在
H2C2O4・2H2O ｼｭｳ酸oxalic acid
H2C2O6 ﾍﾟﾙｵｷｿ炭酸・過炭酸percarbonic acid
HCl 塩酸・塩化水素酸（強酸）hydrochloric acid
HClO 次亜塩素酸hypochlorous acid塩素を水に溶かす：Cl2+H2O⇔HCl+HClO
酸化剤・漂白剤・外用殺菌剤・消毒剤
HClO 2 亜塩素酸chlorous acid
HClO 3 塩素酸chloric acid
HClO 4 過塩素酸perchloric acid
H2CrO4 ｸﾛﾑ酸chromic acid
H2Cr2O7 重ｸﾛﾑ酸・二ｸﾛﾑ酸bichromic acid
HF ﾌｯ化水素hydrogen fluoride無色、刺激臭のある発煙性液体。融点－83℃、沸点19.5℃、臨界温度188℃。
他のﾊﾛｹﾞﾝ化水素と異なり常温で液体で存在するのは水素結合による
（ﾌｯ化水素はｶﾞﾗｽやｾﾗﾐｯｸを溶かす活性の高い猛毒の液体。皮膚に触れると激しく痛み内部に進行して腐食する。ｶﾞﾗｽ瓶が使えないのでﾃﾌﾛﾝなどのﾎﾞﾄﾙで保管する）
HFaq ﾌｯ化水素酸hydrofluoric acid
H3Fe(CN)6 ﾌｪﾘｼｱﾝ酸ferricyanic acid
H4Fe(CN)6 ﾌｪﾛｼｱﾝ酸ferrocyanic acid
HHb 脱酸素ﾍﾓｸﾞﾛﾋﾞﾝ
HHbO2 酸素添加されたﾍﾓｸﾞﾛﾋﾞﾝ
HI ﾖｳ化水素酸hydroiodic acid
HIO 次亜ﾖｳ素酸hypoiodous acid
HIO3 ﾖｳ素酸iodic acid
HIO4 過ﾖｳ素酸periodic acid
H5IO6 ｵﾙﾄ過ﾖｳ素酸orth-periodic acid
His (H) ﾋｽﾁｼﾞﾝhistidine HOOC-C(NH2-H)-CH2-（ｲﾝﾀﾞｿﾞｰﾙ基）塩基性ｱﾐﾉ酸
HMnO4 過ﾏﾝｶﾞﾝ酸permanganic acid
H2MnO3 亜ﾏﾝｶﾞﾝ酸submanganic acid
H2MnO4 ﾏﾝｶﾞﾝ酸manganic acid
HNCO ｲｿｼｱﾝ酸iso-cyanic acid
HNO2 亜硝酸nitrous acid
HNO3 硝酸（強酸）nitric acid
HN3 ｱｼﾞ化水素酸hydrazoic acid
H2O2 過酸化水素hydrogen peroxide
H3O+ ﾋﾄﾞﾛﾆｳﾑｲｵﾝhydronium ion（ｵｷｿﾆｳﾑｲｵﾝということもある）
（厳密には、R3O+の総称をｵｷｿﾆｳﾑｲｵﾝという。Rは原子または原子団。H3O+はｵｷｿﾆｳﾑｲｵﾝではなく、ﾋﾄﾞﾛﾆｳﾑｲｵﾝまたはﾋﾄﾞﾛｷｿﾆｳﾑｲｵﾝという。）
HPO3, (HPO3)n ﾒﾀﾘﾝ酸metaphosphoric acid
H3PO2 次亜ﾘﾝ酸hypophosphorous acid
H3PO3 亜ﾘﾝ酸phosphorous acid
H3PO4 ﾘﾝ酸・正ﾘﾝ酸(ortho) phosphoric aicd
(cf) ﾎｳ酸・正ﾎｳ酸・ｵﾙﾄﾎｳ酸(ortho) boric acid H3BO3=B(OH)2（ﾎｳ素のｵｷｿ酸）
H3P2P7 ﾋﾟﾛﾘﾝ酸, 二ﾘﾝ酸pyrophosphoric acid
H4P2P6 次ﾘﾝ酸hypophosphoric acid
H2PbO2 亜・鉛酸plumbous acid
H2PtCl6・6H2O 塩化白金酸, ﾍｷｻｸﾛﾛ白金（Ⅳ）酸chloroplatinic acid
H2S 硫化水素hydrogen sulfide
HSCN ﾁｵｼｱﾝ酸thiocyanic acid
H2SO2 ｽﾙﾎｷｼﾙ酸sulfoxylic acid
H2SO3 亜硫酸（弱酸） sulfurous acid (cf) SO2亜硫酸ｶﾞｽ・二酸化硫黄 / SO3三酸化硫黄
H2SO4 硫酸/ HO-SO3H（ｽﾙﾎ基） （強酸）sulfuric acid
（三酸化硫黄SO3を含む濃硫酸を発煙硫酸という。発煙硫酸に希硫酸を加えると、希硫酸中のH2OとSO3からH2SO4を生じる。）
H2S2O3 ﾁｵ硫酸thiosulfuric acid
H2S2O3 過硫酸, ﾍﾟﾙｵｷｿ二硫酸persulfuric acid
H3SbO3 亜ｱﾝﾁﾓﾝ酸（旧式）antimonious acod
HSbO2 ﾒﾀ亜ｱﾝﾁﾓﾝ酸metaantimonious acid
HSbO3 ﾒﾀｱﾝﾁﾓﾝ酸metaantimonic acid
H3SbO4 正ｱﾝﾁﾓﾝ酸（旧式）orthantimonic acod
H4Sb2O7 ﾋﾟﾛｱﾝﾁﾓﾝ酸pyroantimonic acid
HSb(OH)4 亜ｱﾝﾁﾓﾝ酸（新式）antimonius acid
HSb(OH)6 ｱﾝﾁﾓﾝ酸（新式）antimonic acid
H2SeO3 亜ｾﾚﾝ酸 selenious acid
H2SeO4 ｾﾚﾝ酸selenic acid
H2SiF6 ｹｲﾌｯ化水素酸fluosilicic acid
H2SiO3 ﾒﾀｹｲ酸metasilicic acid
H2SiF6 ﾍｷｻﾌﾙｵﾛｹｲ酸 6HF + SiO2 →H2SiF6+ 2H2O（HFがｶﾞﾗｽ容器を溶かす）
H4SiO4 ｹｲ酸（正）（酸）silicic acid
H2SnCl2 ﾍｷｻｸﾛﾛｽｽﾞ酸hexachlorostannic acid
H2SnO2 亜ｽｽﾞ酸（旧式）stannous acid
H2SnO3 ﾒﾀｽｽﾞ酸metastanic acid
H2Sn(OH)4 亜ｽｽﾞ酸（新式）stannous acid
H2Sn(OH)6 ｽｽﾞ酸stannic acid
H2ZnO2 亜鉛酸zincic acid
He ﾍﾘｳﾑ 2He(2 )helium
Hf ﾊﾌﾆｳﾑ72Hf hafnium(2 8 18 32 10 2)六方最密構造
Hg 水銀mercury
Hg+, Hg22+ 水銀（Ⅰ）ｲｵﾝ, 第一水銀ｲｵﾝmercurous ion
Hg2+ 水銀（Ⅱ）ｲｵﾝ, 第二水銀ｲｵﾝmercuric ion
HgAc2 酢酸水銀（Ⅱ）mercuric acetate
HgBr2 臭化水銀（Ⅱ）mercuric bromide
Hg2Br2 臭化水銀（Ⅰ）mercurous bromide
Hg(C2H3O2)2 酢酸水銀（Ⅱ）mercuric acetate
Hg2(C2H3O2)2 酢酸水銀（Ⅰ）mercurous acetate
Hg(CN)2 ｼｱﾝ化水銀（Ⅱ）mercuric cyanide
Hg(CNO)2 ｼｱﾝ酸水銀（Ⅱ）mercuric cyanate
Hg(SCN)2 ﾁｵｼｱﾝ酸水銀（Ⅱ）mercuric thiocyanate
HgCl2 塩化水銀（Ⅱ）（昇汞・しょうこう）mercuric chloride 水に溶けやすい 有毒 酸化数+2
Hg2Cl2 塩化水銀（Ⅰ）（甘汞・かんこう）mercurous chloride水に溶けにくい酸化数+1
HgCo(NCS)4 ﾃﾄﾗﾛﾀﾞﾉｺﾊﾞﾙﾄ酸水銀（Ⅱ）mercuric tetrarhodanocobaltate
HgCrO4 ｸﾛﾑ酸水銀（Ⅱ）mercuric chromate
Hg2CrO4 ｸﾛﾑ酸水銀（Ⅰ）mercurous chromate
HgI2 ﾖｳ化水銀（Ⅱ）mercuric iodide
Hg2I2 ﾖｳ化水銀（Ⅰ）mercurous iodide
Hg(N3)2 ｱｼﾞ化水銀（Ⅱ）mercuric azide
Hg(NCS)42－ ﾃﾄﾗﾛﾀﾞﾉ水銀（Ⅱ）酸ｲｵﾝtetrarhodanomercurate ion
HgNH2Cl 塩化ｱﾐﾄﾞ水銀（Ⅱ）mercuric amide chloride
Hg(NO3)2 硝酸水銀（Ⅱ）mercuric nitrate
Hg2 (NO3)2 硝酸水銀（Ⅰ）mercurous nitrate
HgO 酸化水銀（Ⅱ）mercuric oxide
Hg2O 酸化水銀（Ⅰ）mercurous oxide
3HgO・HgCO3 塩基性炭酸水銀mercuric carbonate, basic
HgS 硫化水銀（Ⅱ）mercuric sulfide
Hg2S 硫化水銀（Ⅰ）mercurous sulfide
HgS22－ ﾁｵ水銀（Ⅱ）酸ｲｵﾝdithiomercutare ion
Hg(SCN)2 ﾁｵｼｱﾝ酸水銀（Ⅱ）mercuric thiocyanate
HgSO4 硫酸水銀（Ⅱ）mercuric sulfate
Hg2SO4 硫酸水銀（Ⅰ）mercurous sulfate
H3O+ ｵｷｿﾆｳﾑｲｵﾝ
（水素ｲｵﾝH+は、水溶液中では水分子H2Oと結びついて、ｵｷｿﾆｳﾑｲｵﾝH3O+として存在している。H3O+を略してH+と表す。）
HO(CH2)2OH ｴﾁﾚﾝｸﾞﾘｺｰﾙ 粘稠（ねんちょう） 甘味 ｴﾝｼﾞﾝ用不凍液
Ho 67Ho ﾎﾙﾐｳﾑHolmium 184.9 （白内障治療用のﾚｰｻﾞｰ、淡黄色にｶﾞﾗｽを着色。ｽﾄｯｸﾎﾙﾑのﾗﾃﾝｺﾞ名のHolmiaに由来）
Hs 108Hs ﾊｯｼｳﾑHassium 273(2 8 18 32 32 14 2) 半減期9秒